湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题

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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题时间：80分钟分数：100分考试时间：2019年元月23日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂3．下列物质中属于电解质的是（）A．乙醇B．CO2C．烧碱D．金属铁4．下列

2、生活实例中，运用了过滤原理的是（）A．用笊篱捞饺子B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药5．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–6．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀7．下列实验操作错误的是（）A．

3、实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切9．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

4、（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD．物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl

5、2溶液中，含有Cl－个数为NA12．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+D

6、．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移15．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，

7、说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在16．向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的实验现象为__________________

8、______________________。（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。（3）上述实验中