高考化学基础题+有机化学

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1、实用文案练习123．现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个（1）A元素原子的核外电子排布式为：，B元素在元素周期表中的位置是。（2）写出C元素单质与水反应的化学方程式；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是>（用化学式表示）。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈（填：酸性、碱性或两

2、性），能说明这一结论的电离方程式为。（4）B元素最简单的氢化物分子为分子（填：极性或非极性）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为24．已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②（1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→③（2）该反应的还原剂是，还原产物是。（3）若按③反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定

3、温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v(正)v(逆)（填：>、=或<）（2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是。（3）20～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。（4）该反应的正反应为（填：“放热”或“吸热”）反应。（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是min。29．已知：①＋CH3Br＋HBr；②C物质苯环上

4、一卤代物只有两种。标准文档实用文案FG(C9H10)n一定条件反应⑥反应⑤Br2/CCl4反应①AB催化剂反应②CC9H11Br反应③EC9H10O2反应④[O]DC9H12O（1）写出B物质的名称；D物质的结构简式。（2）写出反应②的类型；反应⑤的条件。（3）写出反应⑥的化学方程式：（4）写出D+E反应的化学方程式：（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）23．（1）1s22s2

5、2p3第2周期ⅣA族（2）2F2+2H2O→4HF+O2HF>NH3（3）两性H＋+AlO2―+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH―（4）非极性CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ24．（1）24e↓│（配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl（2）NH3（1分），NH4Cl和HCl（各1分，共2分）（3）0.08（1分）25．（1）0.05mol/(L•min)（无单位不得分）>（2）1扩大容器体积（或减小压强）（3）=（4）放热（2分

6、）（5）20～4029．（1）1，2—二溴乙烷（1分），（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）一定条件（3）n（2分）浓硫酸△4++H2O（2分）（5）（2分）（6）5（2分）练习223.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：标准文档实用文案元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为____________；B

7、和C形成的化合物电子式为___________；（2）B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________

8、_。24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发