2、,平衡状态甲的反应物转化率低D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲3、对下列图像的描述正确的是( )A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0B.图②可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3-54、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H
3、2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.该反应的ΔH<0B.曲线b代表H2OC.N点和M点所处状态的c(H2)不一样D.其他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时c(H2)比M点的大5、根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说
4、明反应平衡常数KⅠ>KⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线,说明T1>T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-16、一定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在0~50质检,=2和=7时的降解百分率相等B.溶液酸性越强,的降解速率越小C.的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25之间,=10时的平均降解速率为0.047、—定温度下,向容积为2L的恒容密
5、闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数等于
6、20%D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是( )A.30-40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.30min时减小压强,40min时升高温度9、下列图示与对应叙述相符合的是( ) A.
7、图I:反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系B.图Ⅱ:反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化C.图Ⅲ:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间变化D.图Ⅳ:反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化10、在恒容密闭容器中通入并发生反应:。温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量B.下,在
8、时间内,C.点的正反应速率大于点的逆反应速率D.点时再加入一定量,平衡后的转化率减小11、已知图一表示的是可逆反应的化学反应速率()与时间()的关系,图二表示的是可逆反应的浓度()随时间的变化情况。下列说法中正确的是( )A.若图一时改变的条件是增大压强,则反
