初中化学和物理相关知识点总结

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1、-初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循

2、原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2===点燃======2H2O为例--①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2--（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）--③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全--化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒

3、子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体CO2==

4、=CaCO3↓+H2O（复分解反应）Ca（OH）2+--现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧点燃2MgO（化合反应）2Mg+O2===现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解）通电2H2↑H2+O22H2O===↑（分解反应）=现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、生石灰和水反应CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清

5、石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热2Cu+O2加热2CuO（化合反应）====现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3MnO22KCl+3O2↑（分解反应）===△相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。7、木炭在空气（或氧气

6、）中燃烧点燃CO2（化合反应）C+O2===现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧点燃S+O2===SO2（化合反应）=现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧点燃--3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射=，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，

7、提高温度。10、磷在空气中燃烧点燃4P+5O2===2P2O5（化合反应）=现象：产生大量而浓厚的白烟。知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11氢气在空气中燃烧点燃--2H2+O2===2H2O（化合反应）--现象：产生淡蓝色的火焰。--相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。--12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀