湖北省荆州中学2018届高一化学上学期期中试题

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1、湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ar－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提

2、取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D.青菜中含有维生素C3．下列说法中正确的是（　　）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以N

3、H3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4．下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定都得到金属单质D.氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.等质量的N2和CO所含分子数均为NAD.常温常压下，2.24LCO和

4、CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA-6-6．下列离子方程式书写正确的是（）A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.金属钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑C.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.HCO3-、K+、Ca2+、NO3-B.Na+、K+、MnO4-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、

5、NO3-、Cl-8．下列叙述不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与足量稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸

6、馏、萃取、分液、过滤10．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）11．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是(　　)A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO312．在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2m

7、olCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)A.析出0.2molCuB.剩余0.1molFe-6-C.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:113．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是(　　)A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.