内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题

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1、包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试题一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　） A.B.C.D.2.下列叙述正确的是（　　）A.的质量为B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C.个分子的质量为32gD.的摩尔质量为46g3.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（　　）A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线4.以下是配制250mL0.2mo

2、l•L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解  ②洗涤  ③移液④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）A.B.C.D.5.下列仪器中，不能用于加热的是（　　）A.坩埚B.量筒C.烧杯D.试管6.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是（　　）A.加入适量后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量后过滤7.进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台铁圈、漏斗B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台铁圈、滤纸D.滤

3、纸、试管、漏斗、铁架台铁圈、玻璃棒8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A.1mol氩气在标准状况下的体积约为B.、10MPa状态下，和的混合气体所含原子数为C.标准状况下，含有的原子数为D.常温常压下，含有的原子数为9.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在1~100nm之间10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）A.B.C.D.11.下列一定

4、量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸A.②③④①B.④③②①C.①④③②D.①④②③12.下列有关　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100mL该溶液中含有C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得NaOH溶液13.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。C.少量

5、酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布D.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却14.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应15.已知丙酮（C3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（　　）A.蒸馏B.升华C.过滤D.蒸发16.只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是（　　）A.B.盐酸C.溶液D.硫酸17.日常生

6、活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜18.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）XYZA氧化钙氧化物碱性氧化物B盐化合物电解质C胶体分散系混合体系D置换反应氧化还原反应离子反应19.下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)A．B．C．D．20.下列离子检验的方法正确的是（　　）A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有B.某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有C.某溶液中加溶液生成

7、白色沉淀，说明原溶液中有D.某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有21.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）A.150 mL 1   NaCl溶液B.75 mL 2 溶液C.150 mL 2   KCl溶液D.75 mL 1 溶液22.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A．Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC