资源描述：
《2019版高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应练习新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 氧化还原反应基础巩固 1(2017云南学业水平测试)下列反应属于氧化还原反应的是( )A.NH3+HClNH4ClB.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O答案C2下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂解析失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子
2、,化合价降低,发生还原反应,被还原,作氧化剂。答案B3人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以解析置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反9应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。答案A4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.解析A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了,箭
3、头应起于Cu元素,止于S元素。答案C5下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原解析氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,失去电子,被氧化,B项正确;得到电子的物质化合价降低,被还原,而非被氧化;氧化还原反应中,氧化与还原同时相伴而生,没有先后,有氧化同时必有还原。答案B6厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A.食物长时间放置后变质腐败9B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭
4、除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析A项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。答案C7逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应解析含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物,A
5、错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反应才是中和反应,D错误。答案B8实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂解析在反应中,氧化剂是NaNO2,NaNO2中N元素被还原,还原剂是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1molN2时转移的电子为3mol,N2既是氧化产物又
6、是还原产物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子,被 。该反应中,Fe2O3发生了 反应,Al发生了 反应, 9是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物。 解析从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价,单质铝作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Al2O3。答案置换反
7、应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe10(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。①2Na+Cl22NaCl②NaOH+HClNaCl+H2O(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl②Fe+2HClFeCl2+H2↑解析首先分析各个
