2018_2019学年高中化学专题3.2.1钠的重要化合物导学案新人教版

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1、3-2-1钠的重要化合物学习目标：1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2．了解焰色反应的概念及应用，掌握。3．掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。学习重难点：1．掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。【自主预习】1．氧化钠与过氧化钠氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2氧元素的化合价组成颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物应用用途较少强氧化剂、漂白剂、储存干燥、封闭干燥、封闭【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通

2、性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。2．碳酸钠与碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠白色粉末易溶碳酸氢钠白色晶体易溶（比Na2CO3溶解度小）3．焰色反应（1）定义：。（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察；④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。（4）焰色反应属于变化（填物理或化学）。焰色反应是

3、金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如何检验Na+与K+？【合作探究】知识点一、Na2O2与H2O的反应【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：。写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式，【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。知识点二、Na2O2与CO2的反应【探究活动】Na

4、2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。反应中每有1molO2生成时，转移的电子均为mol。【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A．（V-W）LB．2（V-W）LC．（2V-W）LD．2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H

5、2O与放出O2的物质的量之比均为2：1，即△V=V（O2）=V（CO2）。知识点三、Na2O2的强氧化性【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验)【实验探究1】步骤1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水白色粉末，加水变成；感受到细小白色晶体，加水；感受加10mL水振荡后固体量加1-2滴酚酞溶液溶液颜色溶液颜色结论溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na

6、2CO3NaHCO3【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）实验现象化学方程式及结论结论Na2CO3 --------------热稳定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3 【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应实验操作实验现象化学方程式离子方程式总结与酸反应的剧烈程度NaHCO3Na2CO3【小结】通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学性质溶液酸碱性水溶液都呈 ：Na2CO3 NaHCO3加热热稳定性：Na2CO3 NaHCO3与CO2的反应

7、----------------与NaOH溶液的反应------------------------与石灰水的反应NaHCO3少量：NaHCO3足量：与少量CaCl2稀溶液的反应-------------相互转化主要用途【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？当堂达标基础巩固1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+

8、D．Fe3+2．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2O、CO2反应3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比