高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题

高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题

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1、专题4氧化还原反应1.【2019届江苏省常州一中高三第一学期期初考试】硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B.转移4mol电子时,只需向装置中通入44.8LH2(标准状况)C.装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【答案】B【详解】A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH

2、4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBH4,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,A正确;B、转移4mol电子时,根据方程式可知理论上需要2mol氢气,在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积大于44.8L,B错误;C、由于钠极易被氧化且能与水反应,所以需要排尽装置中的空气和水蒸气,则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿,C正确;D、由于钠离子可与还原产物生成NaH,因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH,D正确;答

3、案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算,题目难度中等,解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念,尤其要注意从元素化合价变化的角度去分析和解答。选项B是易错点。2.【2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(  )①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH

4、-⑤SnCl62-是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③【答案】B【解析】氧化剂是化合价降低的物质,被还原,得到产物是还原产物;还原剂是化合价升高的物质,被氧化,得到产物是氧化产物,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。【详解】①根据反应方程式,As的化合价由+3价→0价,化合价降低,因此H3AsO3作氧化剂,故①正确;②根据离子反应方程式,Cl-的化合价没有发生变化,本题中无法比较Cl-和As还原性的强弱,故②错误;③每生成1molAs

5、,反应中转移电子物质的量为1×(3-0)mol=3mol,故③正确;④根据原子守恒和电荷守恒,即M为H2O,故④错误;⑤根据反应方程式,Sn的化合价由+2价→+4价,化合价升高,即SnCl62-为氧化产物,故⑤正确;综上所述,选项B正确。3.【2019届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③

6、每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物A.①③B.①③⑤C.①②③④D.①②④⑤【答案】B4.【2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】溶液中有如下反应(未配平):FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NaCl+H2O,有关叙述正确的是:A.当有1mol电子转移时,消耗硫酸1molB.消耗3molFe2+,有0.5molClO3—被氧化C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D.若用浓HNO3代替NaClO3,当生成等量的F

7、e3+时,n(HNO3)>n(NaClO3)【答案】D【解析】A、根据电子得失守恒可知配平后方程式为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O,反应中铁元素化合价升高,由+2价升高为+3价,当有1mol电子转移时,参加反应的硫酸亚铁为1mol,根据方程式可知消耗硫酸的物质的量为0.5mol,A错误;B、反应中只有铁元素化合价升高,由+2价升高为+3价,只有氯元素化合价降低,由+5价降低为-1价,ClO3-被还原,消耗3molFe2+转移3mol电子,根据电子得失守恒可知被

8、还原的ClO3-为3mol÷6=0.5mol,B错误;C、反应中只有铁元素化合价升高,由+2价升高为+3价,还原剂为FeSO4,铁元素化合价变化为1,只有氯元素化合价降低,由+5价降低为-1价,氧化剂为NaClO3,氯元素化合价变化为6,根据电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1:6,C错误;D、反应中氯元素化合价降低,由+5价降低为-1价,当生成等量的Fe3+时,转移电子

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