内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中模拟试题

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1、内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中模拟试题可能用的相对原子质量为：O16Fe56Ba137S32一．选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分）1.下列叙述正确的有()①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生

2、石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列各种说法正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同

3、种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥3.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ•mol-1C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD.

4、化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB.Mn

5、O2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)26．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B.离子半径大小：Z>Y>XC

6、.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（　　）A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中NH3表现了强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白烟8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶

7、液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A．2B．3C．4D．59.反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.AC的反应热△H=E1+E3-

8、E2-E410．用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2