高中化学高考知识点5

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1、-高中化学高考知识点5无机反应中的特征反应(1)1．与碱反应产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH碱NH3H2O42．与酸反应产生气体HClH2金属浓HSOSO224HNO3NO2、NO（1）浓H2SO4SO2、CO2单质C浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SOSO24S浓HNO3SO2、NO2CO32HHCO3CO2（2）化合物S2HSHH2S2-+与酸反应既产生沉淀又产生气体：↑+H3．Na2S2O3SO32HSO3HSO2S2O3+2H=S↓+SO22O4．与水反应产生气体（1）单质

2、2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2（2）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3----Al2S36H2O2AlOHCaC22H2OCaOH33H2S2C2H2----5．强烈双水解2HCO3H2OCO2AlOH3CO3Al3与S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解H2O电解H

3、2O2Al2O3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H2----高中化学高考知识点5无机反应中的特征反应(2)10．铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O金属盐金属盐13．置换反应：（1）金属→金属1.铝热反应2.H或H2O活泼金属（Na、Mg、）（2）金属→非金属FeH22MgCO2点燃2MgOC2F22H2O4HFO22CSiO2高温Si2CO（3）非金属→非金属CH2O高温COH2Cl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）H2金属

4、氧化物高温金属H2O（4）非金属→金属C金属氧化物高温金属CO214、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3[(NH4)

5、2SO3]NH3SO2H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S----（2）硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4NO2O2----2AgNO32Ag2NO2O2----高中化学高考知识点5无机反应中的特征反应(3)16．特征网络：（1）AO2BO2CH2OD(酸或碱)①NH（气体）3O2NOO2H2OHNO3NO2②H2S（气体）O2SO2O2H2OH2SO4SO3③C（固体）O2COO2H2OH2CO3CO2④Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH强酸气体B（2）A—强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4H

6、S；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO3MnO2，2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH317.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），ANaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特

7、征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体