2018版人教版高中化学必修一第二章课时作业12

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1、-课时作业12氧化剂和还原剂时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D△3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列

2、说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L答案：C4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如----下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1molH2O

3、2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO－3本身被还原生成0.5molI2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③----2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是

4、()----A．只有①B．只有②----C．①和②D．②和③----解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。答案：B----6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO的物质的量为()2A．3.0molB

5、．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O27－和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O27－中铬原子的物质的量为2×1mol，从而得出错误结论。答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是

6、()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2－＋－－解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，----还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。答案：A8．已

7、知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；③△MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸[c(HCl)>6mol·L－1]反应，MnO2需要和浓盐酸[c(HCl)>8mol·L－1]反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是()A．上述反应中的还原剂均为HClB．反应②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34C．盐酸的浓度与反

8、应中电子转移的数目无关D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从－