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《2019版高考化学大优选习题专题二化学基本理论专题突破练5物质结构元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破练5 物质结构 元素周期律一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2018福建三明一中高三月考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts,Ts原子最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts在同主族元素中非金属性最弱C.Ts的同位素原子具有完全相同的性质D.中子数为176的Ts核素的符号是Ts答案C解析根据各周期稀有气体元素的原子序数判断Ts位于第七周期,Ts原子最外层电子数为7,Ts位于第ⅦA族,A项正确;同主族从上到下元素的非金属性减弱,
2、Ts在同主族元素中非金属性最弱,B项正确;同位素原子的化学性质相似,物理性质不同,C项错误;中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,D项正确。2.(2018黑龙江大庆中学期中)运用元素周期表和元素周期律的知识推断,下列说法不合理的是( )A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YC.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的分界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2答案A解析根据元素周期律,同周期
3、元素从左到右氢化物的热稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,A项不合理;具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y,B项合理;硅、锗均处于金属与非金属的分界处,因此这两种元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性,都可以做半导体材料,C项合理;Cs、Ba同周期,自左到右元素金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故碱性CsOH>Ba(OH)2,D项合理。3.(2018陕西西安“八校”高三联考)短周期元
4、素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同D.四种元素的原子半径:B>D>A>C答案D解析根据A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置,设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+9,C的原子序数是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是
5、S,C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最强,A项错误;碳元素的氢化物乙烯是平面形结构,B项错误;氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,C项错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故四种元素的原子半径:B>D>A>C,D项正确。4.(2018北京丰台高三一模)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是( )A.还原性:
6、Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半径:Cl>Br>SeD.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se答案D解析溴单质的氧化性弱于氯气,则对应离子的还原性Cl-Br>Se,则酸性强弱为HClO4>HBrO4>H2SeO4,故B项错误;Br、Se原子比Cl原子多1个电子层,所以Cl的原子半径最小,Br、Se的电子层数相同,Br的原子序数大于Se,所以原子半径:BrBr>S,故C项错误;非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se。故D
7、项正确。5.(2018河南豫南豫北名校精英联赛)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.离子半径的大小顺序:dz>dC.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g答案C解析根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,则离子半径大小顺序为O2->Na+>Al3
8、+,A项错误;CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常温下为气体,H2O在常温下呈液态,故水的沸点最高,B项错误;硫能够与热的NaOH
