河南省安阳市第三十六中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考习题

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1、2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题满分100分，时间90分钟2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）02．下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是()A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解03．已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol

2、－1，根据热化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4kJ·mol－1可得NN键的键能是()A．431kJ·mol－1　　　B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－104．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05．下列说法正确的是(　　)

3、A．一定温度下，反应MgCl2(l)==Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0　ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>006．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋517.6kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源

4、D．焦炉气是一级能源07．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅08．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝－802kJ·mol－1C．CO(

5、g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－109．已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是()A．Q1＝Q2B．Q2>Q1C．Q2

6、烧热为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH211．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

7、⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A.①②③④⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦12．运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是()A．20.8mol·L－1B．5.2mol·L－1