安徽省安庆十中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考习题

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1、安庆十中高二第一次月考化学试卷一、单项选择题(本题包括16小题。每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是(　　)A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3、下列化合物的沸点前者低于后者的是(　　)A.乙醇与乙烷B.正丁烷与异丁烷C.邻羟基苯甲醛与对

2、羟基苯甲醛D.NH3与PH34、下列说法中错误的是(　　)A.所有的d区元素都为金属元素B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、下列分子的立体结构模型正确的是(　　)A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型6、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个

3、未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7、下列叙述中错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性,而共价键通常有方向性和饱和性　②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③构成单质分子的微粒一定含有共价键④在冰晶体中,既有极性键又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.①③B.②③C.②⑥D

4、.④⑤8、下列说法中正确的是(　　)A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.原子核外2p能级上有2个未成对电子的元素一定是氧元素9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH

5、3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10、下列说法正确的是：()A.有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形。11、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是()　　　　　　　Ａ、HClO　　Ｂ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO413、判断XY

6、2型分子是极性分子的主要依据是()A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°D.非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°14、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精15、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)A．m＝1，

7、n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝516、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3二、填空题（共4题，总分52分）17（19分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期