吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题

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1、2018--2019年高二年级上学期期中试卷化学试卷试卷说明：1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟2.请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16K:39N:14S:32第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,前10题，每小题2分，后10题每题3分）1．下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥2.下列热化

2、学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量,则：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=

3、-114.6kJ/mol3．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0

4、。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：()A．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·L-1·s-1B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图像不正确的是()

5、7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B28.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是()A．4molA+2molBB.2molA+1molB

6、+1molDC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行10．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是()A．HC1OB．NH4NO3C．NaFD．HI11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体12．常温下，下

7、列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶213．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH