四川省棠湖中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题

《四川省棠湖中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、四川省棠湖中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题7．下列物质不是配合物的是A．K2[Co（NCS）4]B．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．NH4Cl8．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子

2、的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e―＝4OH－D．Fe－3e―＝Fe3+10．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu

3、SO4溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转11．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D．甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2g固体12．可逆反应mA(g)＋nB(s)rC(g

4、)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．化学方程式系数m＋n＝r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N

5、2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④26.(20分)如图所示，xoy坐标内在的区域，存在以ON为界的磁感应强度大小分别为B1=B2=1T的反向匀强磁场，磁场方向均垂直xoy平面。在x>6m的区域内存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为。现有比荷的带正电粒子(不计重力)，从A板由静止出发，经加速电压(电压可调)加速后从坐标原点O沿x轴正方向射入磁场B1中；已知

6、ON分界线上有一点P，P点坐标为(3m，)。则：(1)要使该带电粒子经过P点，求最大的加速电压U0；(2)满足第(1)问加速电压的条件下，求粒子再次通过x轴时的速度大小及此时到坐标原点O的距离；(3)从粒子经过坐标原点O开始计时，求粒子到达P点的可能时间.27．（14分）A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)X是含

7、有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因______________________。(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到

8、深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH1<0，平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)