中考化学专题复习物质的构成和变化及化学与社会发展1

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1、物质的构成和变化及化学与社会发展（二）物质的构成和变化一、物质分类物质，如空气、溶液；）（金属单质非金属单质无机物（）酸（）碱（）盐（）()()()()有机物，特例:CO、CO2、含CO3的物质属于物二、构成物质的微粒1.物质的微粒性（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子。①大多数物质由构成。如：水由构成。②由原子构成的物质有：，如：。③由离子构成的物质有：等。④化学用语判断技巧：①O②O2③3O④2O2-⑤2O2⑥O2-有角标的是，如;没角标的是，如;带电的是，如。（2）是保持物质化学性质的最小粒子。如：保持水化学性质的粒子是。（3）分子的性质①；

2、②；温度越高，；③；温度升高，；气液固；原子；；；2.原子的构成原子序数===；一、化学元素1.常见元素（决定元素种类）（1）分类（右方空上标出元素符号）①：锰，铁，铜等；②：碳，氮，硅，磷，硫；③：氦，氖，氩；（2）地壳中元素含量前四位：；2.化学式（1）含义，如CO2表示：①物质：；②微粒：；③元素组成：二氧化碳中含有元素。④微粒构成：一个二氧化碳分子中含有。（2）利用化合价书写化学式(符号版)①化合价口诀：，，，，，，，单质中元素化合价为。②化学式书写方法：一写符号二标价，正前负后价交叉，化简整理1不写，原子团多个需括号。如：氯化亚铁；氧化铜；

3、氢氧化镁；硫酸钠；（3）利用化合物中各元素化合价×角标的和为，如计算H2SO4中硫元素化合价的计算式为：，可知H2SO4中硫元素的化合价为。（4）计算（相对原子质量H-1C-12O-16）①原子个数比,如蔗糖（C12H22O11）中碳、氧原子个数比为。②元素质量比，如柠檬酸（C6H8O7）中氢、氧元素质量比为：=。③相对分子质量，如列式计算CH3COOH：=。④元素质量分数，如阿司匹林(C9H8O4)中碳元素质量分数计算式为。一、化学变化的基本特征1.物质的变化：辨别依据是。①：铁生锈、燃烧、与某物质反应、碳酸分解等。②：水果榨汁、蒸发、过滤、状态改

4、变等。2.物质的性质：辨别依据是，物质是否需要在中才能表现出来。①：溶解性、导电性、挥发性、延展性、状态等。②：可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性、毒性等。二、基本反应类型1.，特征：。如2H2+O2点燃2H2O；2.，特征：。如2H2O通电2H2↑+O2↑；3.，特征：。如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；4.，特征：。如Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；三、金属活动性：；1.活动性顺序中能与酸反应2.金属与盐溶液反应：如:X与YSO4，若金属活动性:XY,则能发生反应若金属活动性:XY,则不能发生反应四、质量守恒定律1.质量守

5、恒定律（适用于）（1）定律内容：的各物质的等于反应后的各物质的。ABC①反应前后称量质量相等的实验为。②实验B中消耗的碳酸钠与盐酸总质量反应后烧杯中物质总质量，能否用于验证质量守恒定律？（填“能”或“不能”）；（2）质量守恒定律从微观到宏观的解释：化学反应前后微观三不变：①；②；③；宏观三不变：①；②；③；2.化学方程式（相对原子质量：H-1O-16）（1）含义，如2H2+O2点燃2H2O①，在条件下生成.；②反应中，氢分子、氧分子和水分子的分子个数比为；③反应中,氢气、氧气和水的质量比计算式为。（2）书写：注意化学式，、、。例：硅是信息技术的关键材

6、料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为。（3）依据化学方程式计算例：液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为kg。（三）化学与社会发展一、化学与能源和资源的利用1.化石燃料：；2.新能源：；3.燃烧的条件：；一、六大营养素1.：主要供能物质。馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。2.：储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。3.：如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食

7、物中富含的营养素。4.：如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。：主要供能物质。如馒头、米饭等主食和白糖等食物中富含的营养素。：储能物质。如肥肉、植物油等食物中富含的营养素。：如鱼、瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物中富含的营养素。：如蔬菜、水果等食物中富含的营养素。，缺乏症；缺铁会导致；缺钙会导致青少年：；老年人：；5.：缺铁会导致；缺钙老年人会导致，青少年会导致；缺锌会导致；6.；缺锌会导致；