化学工业流程高考题汇编(有标准答案)

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1、化工生产真题训练2273+227)。1、(2014山东高考)工业上用重铬酸钠(NaCrO)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(KCrO工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。(3)固体A主要为__________

2、________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“I”“II”或“III”)中,既能提高产率又可使能耗最低。2、(2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。Al2O3、SiO2等)(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2

3、(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不2变”)。1/113、(2014年江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的NaSO溶液,将废液中的I-;2还原为I,其离子方程式为23该操作将I2还

4、原为I-的目的是。(2)操作X的名称为。(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。2—+2IO3—+2—+H2O(4)已知:5SO3+2H=I2+5SO4某含碘废水(pH约为8)中一定存在I,可能存在I-、IO—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水32中是否含有I-、IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀

5、粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO溶液34、(2012福建高考)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为②步骤II中反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2FeO3?nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为③上述生

6、产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:2/11依据上图完成下列问题:(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为。(2)精制过程中除去阳离子中的2+2+2+。Ca、Mg等杂质,除去Mg的离子方

7、程式为42-,可选择下列溶液中的(填字母序号),并将加入的顺序以箭(3)精制过程要除去SO头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)在实际生产中也可以用2-(已知溶解度BaSO

8、2和Fe2O3等,现欲利用以下工艺流程回收V2O5。(1)VOSO4中,V元素的化合价为_______,①中产生的废渣的主要成分是_________。(2)配平④中反应的离子方程式:(3)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系

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