高中化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度4可逆反应与化学平衡状态学案苏教版

《高中化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度4可逆反应与化学平衡状态学案苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1.概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl－+HClO3.特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于100%。二、化学平衡状态1.概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。2.化学平衡的建立3.特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。②等：正反应速率等于逆反应速率

2、。③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4

3、mol·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）00.20.4假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，0.2），

4、Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。答案：A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L－1

5、Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY（生成）∶vZ（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0mol·L－1

6、量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。答案：B例题4一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1④混合气体的压强不再变化⑤混合气体的颜色不再变化⑥混合气体的平均分子量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部思路导航：在一定条件下，可逆反应达

7、到平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0。①中可以说明正逆反应速率相等，正确。②不正确，氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是1：2。③不正确，在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2：2：1。④正确，由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡。⑤正确，颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明反应达到平衡。⑥正确，混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气

8、体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明反应达到平衡。答案：A【总结提升】“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断1.“两审”一审题干条件，是恒温