重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二化学上学期期中复习习题

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1、此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16N

2、a∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Mn∶55Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②③④⑤⑥2．可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·(L·min)-1B．v(B)=0.01mol·(L·s)-1C．v(C)=0.35mol·(L·

3、min)-1D．v(D)=0.4mol·(L·min)-13．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s

4、)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g)===

5、CO2(g)+H2(g)ΔH1>06．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·(L·min)-1B．OE段表示的平均速率最快C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体

6、积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①⑤B．②③C．①③D．②④8．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n＞p；②x点表示的正反应速率大于逆反应速率；③x点比y点时的反应速率慢；④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③9．一定条件，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0

7、.08mol·L−1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14mol·L−110．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g

8、)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol−1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol−1)D．已知2C