2019高考化学（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（2）元素“位—构—性”的推断讲与练（含解析）

《2019高考化学（物质结构元素周期律）第2节元素周期律和元素周期表考点（2）元素“位—构—性”的推断讲与练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章　物质结构　元素周期律李仕才考点二　元素“位—构—性”的推断1．元素位—构—性的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。2．三者的推断关系(1)结构与位置的互推①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。b．质子数＝原子序数。c．最外层电子数＝主族序数。d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。最低负价＝－

2、8－最外层电子数

3、。②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律a．各周期所能容纳元素种数。b．稀有气体的原子序数及

4、在周期表中的位置。c．同族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与H2O或酸反应的难易程度。例如①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。②根据元素在周期表中的位置关系可

5、以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。3．结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。　　　　　　　　　　　　　　推断一　根据元素的位置推断结构与性质1．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是(　　)WXRYZA.

6、粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：由Y为短周期主族非金属元素知，Y为Si，由此可知：W为N，X为O，R为F，Z为Cl。A中原子半径最大的是Si；B中非金属性R>Z，故非金属性最强的是F；C中由于F无正价，故酸性最强的是高氯酸，硅酸是难溶于水的酸；D中简单氢化物的稳定性最差的是SiH4。答案：C2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周

7、期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是(　　)A.原子半径Y

8、水化物酸性：Wr(Y)>r(X)B．X、Y、W简单气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>HWC．Y的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析：X、Y、Z、W都是短周期元素，根据其在元

9、素周期表中的相对位置可知，X是C(碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Z>X>Y，A项错误；稳定性：HCl>NH3>CH4，B项错误；NH3与HCl形成的化合物为氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和共价键，C项错误；X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，它们都能与强碱反应，D项正确。答案：D4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物

10、，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：ZWC．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．W2Y2中含有非极性键解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，