2019高考化学第2节化学平衡考点（1）可逆反应和化学平衡状态讲与练（含解析）

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1、第七章　化学反应速率和化学平衡李仕才考点一　可逆反应和化学平衡状态　　　　　　　　　　　1．可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点——“三同一小”。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的

2、浓度或质量保持不变的状态。(2)建立过程：3．化学平衡的特征判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．二次电池的充、放电为可逆反应。(　×　)2．对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。(　×　)3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。(　√　)4．平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(　×　)5．对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持

3、不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　×　)6．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(　√　)1．化学反应过程中伴随着能量变化，当可逆反应处于平衡状态时，消耗的量和生成的量相同，则反应体系温度不再改变。2．v(正)＝v(逆)的含义包含两个方面：(1)同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等；(2)不同物质表示的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比。3．达到平衡状态时反

4、应物和生成物的各种量(浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、气体的体积分数)不随时间发生变化，而不是彼此相等，或等于化学方程式的计量数之比。一、可逆反应1．下列叙述中正确的是(　　)A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成2mol的SO3B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C．CaCO3CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应D．只要是可逆反应，均不能进行到底答案：D2．一定条件下，对于可逆反应X(g

5、)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0

6、生成(Z)应为3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知0

7、应正向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：　　　　　　X2(g)＋2Y2(g)Z(g)开始(mol/L):0.20.30.3变化(mol/L):0.150.30.15平衡(mol/L):0.0500.45若反应逆向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：　　　　　　X2(g)＋2Y2(g)Z(g)开始(mol/L):0.20.30.3变化(mol/L):0.30.60.3平衡(mol/L):0.50.90由于为可逆反应，物质不能完全转化，

8、所以平衡时浓度范围为0.05mol·L－1