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时间:2019-04-16
《2019版中考化学第2部分专题综合强化专题6常见的化学计算真题精练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二部分 专题六利用反应前后物质质量差的相关计算1.将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。请计算:(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O80 44100xg 8.8g= x=16%答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9g固体物质。计算(1)制得氧气多少g?(2)21
2、.9g固体物质中含有哪些物质?各多少g?解:根据质量守恒定律可知,制得氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g= x=14.9g反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g。答:(1)制得氧气9.6g。(2)反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。3.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若未经处理就直接排放,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:试计算:(l)反应完后生
3、成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)解:设废液中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3+CaC12===CaSO3↓+2NaCl126 120x 6g= x=6.3g废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%=12.6%。答:废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。4.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完
4、全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)解:设100g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3g= x=9.8g工业废水中硫酸的质量分数为×100%=9.8%。答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是氢氧化钙。5.(2018·凉山州)实验室有化学实验考试后留下混有
5、少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10g,加入某溶质质量分数的稀盐酸90g,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04g。求:(1)生成气体的质量。(2)样品中NaHCO3的质量分数。解:(1)生成气体的质量为10g+90g-96.04g=3.96g。(2)设10g样品中NaHCO3的质量为x。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 3.96g= x=7.56g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=75.6%。答:样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。
6、6.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:(1)共制取氢气0.2g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解:设100.0g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g= x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7.(2018·葫芦岛)向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液60g。请计算:(1)理论上生成沉淀的质量。(2)反
7、应后所得溶液的质量。解:(1)设生成的沉淀的质量为x。2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 9850g×8% x= x=4.9g(2)反应后所得溶液的质量为50g+60g-4.9g=105.1g。答:(1)理论上生成沉淀的质量为4.9g。(2)反应后所得溶液质量为105.1g。反应前后一种物质为纯净物的相关计算8.(2018·乌鲁木齐)碳酸氢钠常用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算剩余固体物质的质量(计
8、算结果保留一位小数)。解:设反应生成N
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