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《2018-2019版高中化学化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 发展中的化学电源课后篇巩固提升基础巩固1.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,用糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn-2e-Zn2+,2N+2e-2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是( )①锌为正极,石墨为负极 ②锌为负极,石墨为正极③电池工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出,从而腐蚀用电器A.①③B.②③C.③④D.②④解析由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发
2、生还原反应,可判断出①不正确,②正确;在外电路中,电子从负极流向正极,③不正确;长时间连续使用该电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO2不断吸收H2发生反应生成MnO(OH),使糊状物越来越稀,故其容易流出而腐蚀用电器,④正确。答案D2.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极发生反应的物质是( )A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)解析电池放电时,负极发生氧化反应,即失去电子,化合价升高的物质作负极或在负极上反应。答案C3.实验室用铅蓄电池作电
3、源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+S-2e-PbSO4正极:PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol解析要求得硫酸的量,需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。而在制取Cl2时,每生成1molCl2,电子转移2mol,现需要转移电子0.050mol×2=0.100mo
4、l。由铅蓄电池总反应可知,每转移0.100mol电子,将消耗0.100mol硫酸。答案C4.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极B.Pb是负极C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子,因此它是原电池的负极,其电极反应式为Pb+S-2e-PbSO4,故B项正确;PbO2在放电过程中得到电子被还原,所以它是原电池的正极,因此A、C两项错误;由
5、于原电池放电的过程中消耗硫酸,所以溶液的酸性减弱,故D项错误。答案B5.目前,科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系,下列说法中错误的是( )A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B.燃料电池中通入H2的一极作负极,发生氧化反应C.在此循环中发生了反应:2H2O2H2↑+O2↑D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂解析氢氧燃料电池的负极通入H2,发生氧化反应;正极通入O2,发生还原反应,故B项正确;原电池都是将化学能转化为电能的装置,故A项正确;推广氢能的关键是寻
6、找合适的催化剂,利用太阳能分解水,D项正确;水的分解不是可逆反应,C项错误。答案C6.如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:氢氧燃料电池示意图(1)酸式电池的电极反应:负极 , 正极 ;电池总反应: 。 (2)碱式电池的电极反应:负极 , 正极 ;电池总反应: 。 解析(1)正极上,O2得电子变为O2-,溶液中O2-不能单独存在;酸性条件下与H+结合生成H2O。负极上,H2失电子变为H+,H+
7、进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应。(2)正极上,O2得电子变为O2-,溶液中O2-不能单独存在,碱性条件下与H2O分子结合生成OH-;负极上,H2失去电子变为H+,碱性条件下H+不能大量存在,与OH-结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。答案(1)2H2-4e-4H+ O2+4e-+4H+2H2O 2H2+O22H2O(2)2H2-4e-+4OH-4H2O O2+4e-+2H2O4OH- 2H2+O22H2O7.镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(
8、OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题:(1)放电时,还原反应在 (填“a”或“b”)极进行,负极的电极反应式为 ,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会 (填“增强”或“减弱”)
