2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_1_2考点二影响化学反应速率的因素学后即练新人教版

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1、7-1-2考点二影响化学反应速率的因素1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)A.第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反

2、应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30℃，D不正确。答案：D2．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气

3、体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(　　)A．t1＝t2＝t3＝t4　　　　　　B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1

4、V4＝2，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明CuSO4的量对反应的影响不同。答案：C3．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对

5、化学反应速率的影响，使用实验________和________。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)×(7－2)＝n(H2C2O4)

6、×2×(4－3)，则n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对化学反应速率的影响。加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变4．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计

7、了下面的实验方案并进行实验探究。[查阅资料]　过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。(1)上述实验发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验甲和实验乙的实验目的是________________________________

8、________________________________________；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是________________________________________________________________________。(3)请根据该