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《2018_2019版高中化学物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时学案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 元素的性质与原子结构课后篇巩固提升基础巩固1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是( )解析根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案B2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析物质的活泼性是由其原
2、子是否易得、失电子这一根本性质决定的。答案C3.下列说法中不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:LiNa>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确;原子半径:Li3、关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱,其对应的阴离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强,故①叙述错误,⑤叙述正确;F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深,②叙述正确;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③叙述错误;F2、Cl2、Br2、I2在通常情况
4、下其状态变化为气→液→固,则沸点逐渐升高,④叙述正确,C正确。答案C5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析由于Cl比Br非金属性强,故Cl2与H2O的反应比Br2与H2O的反应更剧烈,故D项错误。答案D6.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是( )A.卤素单质与水反应均
5、可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定解析F2与水反应不能用X2+H2OHXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。答案A7.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水
6、化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤解析元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性:Cl>S,④错;熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱的依据,⑤错。答案C8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( )A.无法确定X、Y、Z各为何种元素B.均为非金属元素C.Y为氯元素D.X元素
7、形成的单质有很强的氧化性解析由于第一周期只有两种元素,故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。答案B9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:X>WD.非金属性:X>W解析根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。W是P,Z
8、是硅,硅属于典型的半导体材料,A项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W,B项正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物的热稳定性:X>W,C项正确;X、W为第ⅤA族元素,非金属性:X>W,D项正确。答案A10.下表为元素周期表的一部分。 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四(1)表中元素 的非金属性最强;元素
