四川省绿然国际学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题

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1、高2018级高一上期半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。时间：90分钟，满分100分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原于质量：H－1　N－14　O－16　　Mg－24　Al—27S－32　Cl－35.5　1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（共1

2、0个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器，垫上石棉网才能用于加热的是　A．容量瓶　　　　B．蒸馏烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．试管2．下列说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.稀豆浆、雾、氯化钠溶液均为胶体C.凡能电离出H＋的化合物均属酸D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是A.植物油和水B.NaOH溶液和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和稀硫酸4．下列各选项中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H＋Na＋CO2－3Cl－B.Ba2＋Na＋Cl－SO2－

3、4C.K＋H＋SO2－4OH－D.Ag＋Al3＋NO－3H＋5．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时用手持试管给固体或液体加热6．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7．下列说法正确

4、的是A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/molD．1molHCl的质量是36.5g/mol8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．金属铁在氧气中燃烧D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9．下列关于胶体的叙述不正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加几滴氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮

5、的固体颗粒沉降，达到净水的目的10．对于反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是A．铁元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11．下列离子反应方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钡与盐酸反应CO2–3+2H+＝H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化

6、钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+＝Cu(OH)2↓12．某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A．试剂a是K2SO4溶液B.试剂b是盐酸C.固体C是BaCl2D．不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C13．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶

7、液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag＋＋Cl－＝AgCl↓的反应属于化合反应C．从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL，其中H＋浓度为2mol·L－1D稀释浓硫酸时将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标况下，11.2LNO和NO2混合后所得气体分子数为0.5NAB．常温下，17gNH3中含有的电子数为10NAC．标况下，22.4LH2S含的分子数为NAD．1.0mol·L－1

8、硫酸钠溶液中所含的钠离子数为2NA16．在Na+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的混合溶液中，n(Na+)＝0.2mol，n(Mg2+