2016_2017学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学业分层测评苏教版

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1、镁的提取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　　)【导学号：16380168】A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2MgO＋H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑【解析】　A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。【答案】　C2．(2016·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是(

2、　　)A．氯化镁溶液　　　　B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．CuCl2溶液【解析】　Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。【答案】　D3．下列叙述镁的性质中，正确的是(　　)【导学号：16380169】A．在氮气中不能燃烧B．与水反应不能释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体【解析】　Mg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时；Mg与H2O反应生成H2；Mg与CO2反应生成固体MgO和C。【答案】　C4．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为

3、(　　)A．a>bB．a

4、OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【解析】　本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；表面皿不能用于加热，而且直接加热MgCl2溶液也不能得到MgCl2固体，故D项错误。【答案】　B6．已知MgO和MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2，从海水中提取金

5、属镁，正确的方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg【解析】　A项，Mg(OH)2加热不能得到Mg；B项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C项，MgO熔点很高，不易熔化。【答案】　D7．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是(　　)【导学号：16380171】A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g【解析】　依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2g，故

6、含有MgO为0.4g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24g。【答案】　D8．(2016·菏泽高一检测)海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物　④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应【解析】　利用海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合

7、两个反应，②步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D项错误。【答案】　D9．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：【导学号：16380172】下列说法正确的是(　　)A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应C．③既是分解反应，又是氧化还原反应D．④既是置换反应