江西省玉山县一中高一（平行班）下学期试卷化学---精校Word版含答案

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1、江西省玉山县一中高一（平行班）下学期第一次月考试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1O:16Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D.1252.在某酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-3.某周

2、期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为(  )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+12或x+26C.肯定是x+8D.肯定是x+124.现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是(　　)A．IVAB．ⅢBC．ⅠAD．ⅦA5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是(　　)A．CaCl2B．KOHC．HBrD．H2O26．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是(　　)A．KCl和KBrB．KCl和I2C．KCl和Br2D．KCl7.下列反应的离子方程式正

3、确的是（）A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O-9-C.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+2OH-===CO32-+H2OD.硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-===CO2↑+H2O8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子

4、，184个中子9.A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为（）[来源:学科网]A.B3A2B.A3B2C.BA2D.AB210.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C11.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下

5、列关系中正确的是（）A．a=b-m-nB.a=b+m-nC.a=b+m+nD.a=b-m+n12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023C.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molCH4分子中共价键总数为4NA13.下列有关化学用语使用正确的是（）-9-A.原子核内有10个中子的氧原子：B.NH4Cl的电子式：C.硫原子的原子结构示意图：D..N2的电子式：14.根据元素周期表和元素周期律

6、,判断下列叙述不正确的是(  )A.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4D.用中文“氮”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族15.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　）A．大于0.45mol，小于0.9molB．小于0.45molC．等于0.45mol　　　　　　　D．等于0.9mol　16.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应

7、生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　）A．0.08mol　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol　二、非选择题（共52分）17.（14分）按要求回答下列问题:1.下列各组微粒:①与 ②O2和O3③H、D、T④金刚石和石墨⑤和,互为同位素的是________;互为同素异形体的是__________;质量数相等,但不能互称为同位素的是_______（填序号）2.等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________,电子数之比

8、为_________;等物质的量的D2O和-9-H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为__________,转移电子数之比为_______。18.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量