分化实验课后习题答案

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1、WORD格式-精品资料分享1.用分析天平称量的方法有哪几种?固定称量法和递减称量法各有何优点缺点?有什么情况下选用这2种方法?答:直接称量法,固定质量称量法,递减称量法。固定质量称量法:用于称取某一固定质量的试剂,要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿减量法:一般用来连续称取几个试样,其量允许在一定范围内波动,可用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。2.分析天平称量时,应尽量将物体放在天平秤盘的中央,为什么?答:因为天平有四角误差,所以最好是放在中心来称量。3.使用称量瓶时,如何操作才能保证不损失试样?答:

2、称量时一定要用小纸片夹住称量瓶盖柄,将称量瓶在接受容器的上方,倾斜瓶身,用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中,当敲落的试样接近所需要时,一边继续用瓶盖轻敲瓶口,一边逐渐将瓶身竖直,使粘附在瓶口上的试样落下,然后盖好瓶盖去称量。4.分析天平实验中要求称量试样量偏差小于0.4mg,为什么?答:因为分析天平的无耻范围是+-0.2mg,称量时有2次称量所以偏差就瘦0,4mg。滴定分析操作1.配制NaOH溶液时,应选用何种天平秤取试剂?为什么?答:用托盘天平称量,因为氢氧化钠溶液不稳定,氢氧化钠固体也会吸湿,也会和空气中

3、的二氧化碳反应,因此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的,而是配制完成后用基准物质对它进行标定2.能直接配制准确浓度的HCL溶液与NaOH溶液吗?为什么?答:不可以,因为HCL义挥发,NaOH易吸潮,有杂质。3在滴定分析实验中,滴定管,移液管为何需要用滴定液和要移取的溶液润洗几次?滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?为什么?答:因为()()()用清水洗涤过后内壁会有水珠,若不润洗,水珠会稀释溶液,使实验所用的溶液量增多,而后几次实验的浓度与前面不一样,造成误差增大。锥形瓶不用润洗,因为被滴定的试剂是

4、取的定量的,不管怎么稀释,它所含的溶质不变,所以不需要润洗。4为什么用HCL溶液滴定NAOH溶液时一般采用甲基橙指示剂,而用NAOH溶液滴定HCL溶液时以酚酞为指示剂?答:酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞有机酸摩尔质量的测定1,用甲基橙做指示剂没有影响,因为溶液中的碳酸钠与盐酸完全反应的化学计量数也是1:1与氢氧化钠反应时一样的,所以没有影响;而用酚酞做指示剂时,因为是终点时是碱性,所以溶液中的碳酸钠只与盐

5、酸发生第一步反应生成碳酸氢钠,所以使溶液使用量偏低,所以有影响。2,草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用氢氧化钠溶液滴定?答:若浓度达到0.1mol/l左右,且cKa>=10-8,则可以用氢氧化钠滴定.3,草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么?答:不能,,它的碱性太弱。只能做为氧化还原滴定的基准物质。草酸钠的酸碱反应不够完全,不能按化学计量-WORD格式-精品资料分享的系数彻底完成。另外生成的草酸属中强酸,终点指示剂也不好选择EDTA溶液的标定1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?

6、答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下,pH=10,酚酞显红色,会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色,可以被红色和蓝色掩盖,不会影响终点观察。2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答:这是因为:测定钙(镁)等离子时,常用铬黑T(EBT)作指示剂,而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐(变色易观察)。所以测定时,常加入Mg2+-EDTA,这样,在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后,由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强,所以,Mg2+-EDTA

7、中的微量Mg2+能被Ca2+取代出来,而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2+与铬黑T的,所以,最终是Mg2+与铬黑T显色了,终点时,就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了,更敏锐了。3.滴定为什么要在缓冲溶液中进行?答:控制PH,避免其他离子的影响,指示剂显色也与PH有关。自来水硬度的测定1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA,为什么?答:用碳酸钙,水硬度的分析是指水中钙镁的总量,基准物质与被测物质一致,相同的分析方法,相同的分析元素,所以造成的误差最少。2.答:加三乙酸胺目的是掩蔽铁与铝干扰,但需要在酸性环

8、境下加入,如果先加入缓冲溶液,则三乙酸胺起不来掩蔽作用,铁,铝离子存在会消耗多的EDTA,并使终点不明显。铁矿石中全铁含量的测定1,重铬酸钾(k2cr2o7)为什么可以直接配制准确浓度的溶液?答:因为重铬酸钾性质稳定,纯度高。是一种典型的常用基准物质。2.重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,滴定前为什么要加入H3PO4?加入H3PO4后为何要立即滴定

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