2018高中化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应（2）导学案新人教版

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1、课题：第二节：离子反应课时：第二课时【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。（重点）2.掌握离子方程式的书写。（难点）一．离子反应及其发生的条件1.离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。实验现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液

2、。无现象2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀生成（2）离子反应的本质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。2.离子方程式的定义：用实际参加反应的　　离子　　来表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。①写：写出正确的　　化学方程式　　碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl　CaCl2+H2O+CO2↑　。②改：易溶于

3、水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：　CaCO3+2H++2Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ca2++2Cl-+H2O+CO2　　③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。　　CaCO3+2H+　Ca2++H2O+CO2↑　　　④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合　电荷　守恒和　质量守恒。温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后

4、溶解性表110页）改写成离子。②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。③固相反应用化学式表示。（4）复分解型离子反应发生得条件：离子反应发生的条件是　（1）生成难溶物；　（2）生成挥发性物质；（3）生成难电离物质　　　　　　　　　　二．判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必须遵循物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：　Fe+2H+=Fe2++H2↑　　。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O(错误)正确的是：Cu(OH)2+2H+=

5、2H2O+Cu2+　。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：　Cu+2Ag+==Cu2++2Ag　。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：　Ba2++2OH-+Cu2++SO42—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　。5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：　Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O　　。三．离子共存（1

6、）能发生离子反应的离子不能大量共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。（2）隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-

7、、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性条件下不能大量存在。小结：1.与H+不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。2.与OH-不能大量共存的离子有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ag+、Zn2+、C