2018年九年级化学第4单元课题4化学式与化合价4.4.3化学式与化学价讲义（新版）新人教版

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1、化学式与化合价讲义【学习目标】1．能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数计2．能看懂某些商品的说明书。3．有关化学式的计算。4．元素的质量分数在生产生活中的应用。【预习检测】1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的________就是______________(符号为________)。2．根据化学式可进行的计算：(1)计算物质的相对分子质量。物质的相对分子质量＝(各元素的________________×相应原子个数)之和。(2)计算物质组成元素的质量比。物质组成元素的质量比＝(各元素的________________×相应原子

2、个数)之比。(3)计算物质中某元素的质量分数。物质中某元素的质量分数＝(该元素的________________×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量。某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。3．Ca(OH)2的相对分子质量(Ca的相对原子质量为40)是()。A．40B．34gC．74gD．744．碳酸钙的化学式为CaCO3，求：(1)碳酸钙的相对分子质量为__________。(2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。(3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。【知识精讲

3、】一、计算相对分子质量（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和（3）方法点拨计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。（4）计算相对分子质量的要点①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数

4、)。二、计算物质组成元素的质量比1.计算物质组成各元素质量比化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。2.注意计算物质的元素质量①元素只讲种类，不讲个数。如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.②查对各元素的原子个数。如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.3.试着计算：①双氧水(H2O2)中氢氧元素的质量比。1∶16②硫酸(H2SO4)中氢硫氧元素的质量比。1∶16∶32③氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。Ca∶O∶H＝20∶16∶1三、计算物质中某元素的质量分数（1）化

5、合物中某元素的质量分数（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数3.试着计算：①SO2中氧元素的质量分数。W(O)＝×100%＝50%②化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。W(N)＝×100%≈46.7%③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？m(N)＝50公斤×46.7%＝23.3公斤④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？10公斤÷46.7%＝21.4公斤【例题】4.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是()A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为

6、84gD.氮化硅的相对分子质量为140g参考答案【预习检测】1．总和　相对分子质量　Mr2．(1)相对原子质量　(2)相对原子质量　(3)相对原子质量3．D4．(1)100　(2)1∶1∶3　(3)10∶3∶12【例题】4.BC