2018_2019版高中化学第1章原子结构专项训练鲁科版

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1、原子结构专项训练题组1　原子核外电子运动状态的描述1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(　　)A.B.C．1s22s22p3D.答案　D解析　A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。2．下列叙述中正确的是(　　)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比

2、K层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案　C题组2　原子结构及其核外电子排布3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的(　　)①能层　②能级　③空间伸展方向　④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④答案　A解析　在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。4．(2018·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)A．K　1s22s22p63s23p63d1B．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2C．As　[Ar]4

3、s24p3D．Zn2＋　[Ar]3d10答案　D解析　K原子为1s22s22p63s23p64s1,A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1,B错误；As原子为[Ar]3d104s24p3,C错误；Zn2＋为[Ar]3d10,D正确。5．下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为D．基态碳原子的价电子轨道表示式：答案　B解析　原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原

4、子为Be，He元素位于0族，Be元素位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；硫离子的结构示意图应为，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为，故D错误。题组3　元素的周期律的综合考查6．(2018·三明市第一中学月考)按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是(　　)①气态氢化物的稳定性　②最高化合价　③第一电离能　④电负性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案　B解析　同周期自左向右元素非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的。7．(2017·衡

5、水中学月考)下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　)A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a>c>b答案　D解析　同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属

6、性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；a、b、c最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，故C错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故D正确。8．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布

7、式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、Si，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋答案　D解析　A正确，①～④分别是Si、N、C、S；B正确，①～④分别是Al、Si、P、S；C正确，因为非金属性越强，