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时间:2019-04-12
《黑龙江省大庆实验中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、大庆实验中学2016—2017学年度高一上学期期末考试化学试题考试说明:1.全卷分为第I卷和第II卷,第I卷为选择题,第II卷为非选择题,满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12Fe:56S:32Cu:64Mg:24Na:23Al:27N:14第Ⅰ卷(选择题共54分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分。)1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于A.金属在地壳中的含量多
2、少B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱2.下列有关物质的用途中,运用了物质的化学性质的是A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2NAB.标准状况下22.4LCCl4所含的原子数为5NAC.56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD.1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子
3、4.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,C是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g5.下列离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:
4、CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入盐酸,溶液此
5、时无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+8.下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的是①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、
6、Na+、SO42-C.在无色透明溶液中:Ba2+、Ca2+、NO3—、Cl—D.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:K+、NH+4、I-、SCN-10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀干燥后转入蒸发皿中,加强热灼烧得MgO固体11.FeC13、Cu
7、Cl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.溶液中一定不含Fe3+B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB.NaOH的浓度为0.5mol/LC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa:ab=5:113.在由Fe、
8、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:1C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
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