辽宁省瓦房店市高级中学2018_2019学年高二化学10月月考试题

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1、辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()。①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH

2、试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥

3、⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　)A．混合液中c(H＋)＝wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　)A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

4、的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是(　　)A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中

5、离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.c(OH-)

6、>c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1mol·L－1NaHB的PH=4,则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)11．下列实验操作能达到目的的是(　　)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgC

7、l2固体A．①②B．②③C．③④D．①③12．下列说法错误的是(　　)A．在常温下，10mL0.02mol·L－1盐酸与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝KwC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐