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《2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解3含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题22:盐类的水解李仕才考点二 盐类水解的影响因素 1.影响盐类水解的关键因素——内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱① ,就越易发生水解,溶液的碱性或酸性② 。 如酸性:CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3③ CH3COONa。 2.外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小 3.盐的水解常数(Kh)MA
2、表示强碱弱酸盐,则A-水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-。Kh==④ =⑤ (Ka表示HA的电离常数)。 同理:强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系:Kh=⑥ 。 【答案】①越弱 ②越强 ③>④ ⑤ ⑥1.下列关于盐类水解的说法错误的是( )。A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小
3、顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在
4、CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。【答案】B2.向下图所示的三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要的文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列
5、叙述正确的是 (填字母)。 A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)分别向浓度均为0.01mol·L-1的CH3COONa溶液中加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 (填“向左”“向右”或“不移动”)。 【解析】(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,
6、说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO-的水解;C水解显碱性,与CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+水解显酸性,与CH3COO-的水解相互促进。【答案】(1)CH3COO-发生水解反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)向左 向左 向右3.已知:反应CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=(式中各粒子浓
7、度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来说,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度 。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)= (不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用
8、简要的文字说明):①实验时的温度;② ; ③用 (填一种实验方法)测定溶液浓度c'。 【答案】(1)Ka·Kh=Kw 越大(2)mol·L-1(3)②溶液的pH③酸碱中和滴定4.25℃时,H2SO
