吉林省长春市田家炳实验中学2015_2016学年高一化学下学期第二学程考试期中试题

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1、吉林省长春市田家炳实验中学2015-2016学年高一化学下学期第二学程考试（期中）试题可能用到的相对原子量：N－14O－16S－32P-31Si－28C－12Ca－40O－16H－1Cl－35.5Na-23k-39Ba-137Ag-108Cu-64Mn-55Mg-24AI-27第Ⅰ卷（选择题共50分）1．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是(　　)A．61　　　　B．114C.175D．2892．下列氢化物中稳定性最强的是（　　）A．H2OB．NH3C．

2、H2SD．HF3．下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）A．BrB．KC．SD．Cl4．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　)①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过

3、导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③　　　B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④6．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）A．SO2B．NH3C．HClD．Cl27.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是()A.Fe(NO3)3    B.HCl     C.NaHSO4     D.NaHCO38．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式()A．H2XO3　　　　B．HXO3C．H3XO

4、4D．H2XO49.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．PB．SC．ClD．Si10．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x+1　②x+8　③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A．①

5、③B．②④C．①③⑤D．②④⑥12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O13．下列说法正确的是(　　)A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分

6、数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰215．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6sB．4sC．3sD．2s16.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A

7、、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞DC＞A17．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的电子式B．S2－的结构示意图：C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592UD．NH4I的电子式：18．可逆反应A（g）+3B(g)

8、2C(g)+2D(g)在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()A．v（A）