人教版高中化学必修二全册知识点总结

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1、第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数　　　短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA过渡元素族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　

2、　　　　零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质第20页共15页（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O22Na+2H2

3、O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　　总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。（二）卤族元素：１、原子结构　相似性：最外层电子

4、数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（Br2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2＋H2＝2HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）　（2）卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：Cl2_______I2；还原性：C

5、l－_____I－第20页共15页2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：　F2F-Cl2Cl-Br2Br-I2I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。总之：同主族从上到下，随着

6、核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数。（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中子N个=（A－Z）个（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。质子Z个原子X原子核核外电子Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为

7、一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。　　　或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同第20页共15页　（３）属于同一种元素的不同种原子第二节　元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。　2、核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（3）最外层电