非金属元素及化合物知识点总结

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1、.★碳族元素基础知识点一、知识网络1.碳及其化合物的知识网络CCO2CaCO3CaC2C2H2CO有机物NH4HCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3O2SiC、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2(不足)①O2②CuO炽热的碳NH3·H2OO2(点燃)△H2OCaO△Si、Cl2(△)Mg(点燃)①O2(点)②CuO(△)C、CONa2O2NaOHH2ONaOHH＋Ca(OH)2①高温②H+Ca2＋CO2、H2O△Ca(OH)2CO2(水)①OH―②加热2.硅及其化合物的知识网络Na2SiO3CO2,H2O

2、NaOHH2SiO3SiH4SiSiO2CaSiO3SiF4H4SiO4SiCSiCl4O2(自燃)H2①O2(△)②FeO(高温)F2HFCl2(高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3(高温)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3(△)Ca2＋-H2OC(适量)二、基础知识1.碳族元素①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。...碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅

3、：晶体硅，无定形硅2.碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。①燃烧反应②与某些氧化物的反应：（CO、H2的混合气体叫水煤气）；③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3.CO：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。①可燃性②还原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2：直线型（O＝C＝O）非极性

4、分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。5.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2CO3>NaHCO3。③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)6.硅①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半

5、导体，具有较高的硬度和熔点。③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2→SiF4、Si+4HF→SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。7.SiO2①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH→Na2SiO

6、3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：...SiO2+4HF→SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。④光导纤维⑤石英、水晶8．硅酸和硅胶①硅酸：硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO3+CO2+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3③硅胶：烘干的硅胶是一种多孔性物

7、质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。10.硅酸盐①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。④硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。11.水泥、玻璃、陶瓷①普通水泥的主

8、要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色，加入氧化