海南省海口市灵山中学2019届高三上学期第三次测试化学试题---精校解析Word版

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1、海口市灵山中学高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5S:32Cu:64N:14Fe：56一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。2.下列

2、物质的分类正确的是A.NO2——酸性氧化物B.液氯——非电解质C.小苏打——酸式盐D.纯碱——碱【答案】C【解析】【详解】A.酸性氧化物都能与强碱发生复分解反应，且只生成盐和水，而NO2与碱作用发生氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物。A项错误；B.非电解质和电解质都属于化合物，而液氯是单质，B项错误；C.NaHCO3的俗称是小苏打，它是能电离出氢离子的盐，所以小苏打属于酸式盐，C项正确；D.Na2CO3的俗称是纯碱，它属于盐，不属于碱，D项错误；答案选C。3.下列叙述中不正确的是A.氢氟酸、氯水、Ag

3、NO3溶液保存在棕色玻璃瓶中B.镁条可以在二氧化碳气体中燃烧C.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】A-14-【解析】【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：2Mg+CO22MgO+C，B项正确；C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项

4、正确；D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。D项正确；答案选A。4.下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH可能会产生误差B.可以用向下排气法收集NO2C.可以用分液漏斗分离苯和CCl4D.SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去【答案】A【解析】【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，若将试纸润湿，则待测溶液将被稀释。待测溶液若是酸性溶液则使结果偏高；若是碱性溶液则使结果偏低；若是中性溶液对结果没有影响。A项正确；B

5、.NO2的密度比空气大，不能用向下排气法收集，而应用向上排气法收集。B项错误；C.苯与CCl4互溶，所以苯和CCl4的混合溶液不能用分液漏斗分离，C项错误；D.NaOH既可以溶解SiO2，也可以溶解Al2O3：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，D项错误；答案选A。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.4.6gNa与O2反

6、应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.2NAD.25℃时pH=13的Ca(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA【答案】C【解析】-14-【详解】A.标准状况下CHCl3为液态，无法计算22.4LCHCl3的物质的量，所以不能确定标准状况下22.4LCHCl3中氯原子数目。A项错误；B.每个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量==0.9mol，18gD2O中含有的质子数=0.9NA×10=9NA，B项错误；C.反应中每个Na原子失去1个电子，

7、4.6gNa的物质的量==0.2mol，4.6gNa完全反应时失去的电子数=0.2NA×1=0.2NA，C项正确；D.pH=13的Ca(OH)2溶液中c(OH-)===0.1mol/L，因溶液的体积未知，无法通过公式n=c·V计算溶液中OH-的数目，D项错误；答案选C。6.已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为A.4B.5C.6D.7【答案】D【解析】试题分

8、析：n(A2On2-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n(B2-)=0.6mol/L×0.15L=0.09mol，B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，设A2On2-中A的化合价为x，则0.03×2×(x-3)=0.09×2解得x=+6则(+6)×2-2n=-2，解得n=7故选D。考点：考查氧化还原反应的计算。二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。