四川省仁寿第一中学南校区高一上学期期中化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com四川省仁寿第一中学校南校区高一期中（第一次教学质量检测）化学试题1.以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（）【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。【考点定位】考查危险化学品的分类。【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。2.下列有关胶体的叙述中正确的是A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。

2、B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体【答案】B【解析】【详解】A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D.分散质粒子大小介于

3、1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；正确答案：B。-16-3.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl【答案】C【解析】试题分析：除去SO42-应加入BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去

4、，答案选C。考点：物质的分离与提纯4.现有三组溶液：①汽油和酒精溶液②氯化钠和单质溴的水溶液③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸发、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】D【解析】【详解】①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸点不同进行分离，故用蒸馏法；②可利用溴易溶于有机溶剂，进行萃取分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液；③苯和氯化亚铁溶液由于不互溶，分层，苯在上层，可以直接利用分液方法进行分离；综上所述应该选D。正确答案：D。5.标准状况下有①6.

5、72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.密度;①＜④＜③＜②B.体积④＜①＜②＜③C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数②＜④＜③＜①【答案】B-16-【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×1023个HCl的体积V＝、13.6gH2S的体积V＝、0.2molNH3的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关

6、系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH4的质量是m＝、3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3

7、氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB.常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C.标准状况下，1

8、1.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】【分析】A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；-16-D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。【详