高三化学(苏教版)总复习同步练习2-2-3

《高三化学(苏教版)总复习同步练习2-2-3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、.(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题1．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等D．PCl3分子中既含有σ键，又含有π键[解析]PCl3分子中的P—Cl键都是单键，单键都是σ键。[答案]D2．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是(　　)A．[Cr(H

2、2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O[解析]由题意，1molCrCl3·6H2O能电离出2molCl－，即该配合物的外界中有2个Cl－。[答案]B3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)A．共价键的方向性和S原子中p轨道的形状B．共价键具有饱和性...C．S原子的核外电子排布D．S—H键是极性键σ键[解析]共价键的方向性和成键原子轨道的形状导致了键角的不同。[答案]A4．对H3O＋的说法正确的是(　　)A．O原子采取s

3、p2杂化B．O原子采取sp3杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键[解析]O原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，与H＋结合后，尚剩余1对孤对电子。[答案]BC二、非选择题5．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是________，配位数是________。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________。a．共价键　b．非极性键　c．配位键　d．σ键　e．π键(3)

4、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为________________，第二种配合物的结构式为_____________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生________现象。...(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。[答案](1

5、)H2O、Cl－　6(2)acd(3)[Co(NH3)5Br]SO4　[Co(SO4)(NH3)5]Br　淡黄色沉淀(4)6．(2010·福建，30)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)...①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周

6、期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完

7、全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为________。[解析]本题考查了电负性比较、晶体类型判断、杂化轨道、共价键性质以及配位键等物质结构与性质的知识。(1)非金属性越强电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C＞K；(2)根据元素守恒可知A为硫化钾，是离子化合物，为离子晶体。二氧化碳为含极性键的非极性分子，是直线型分子，杂化轨道是sp杂化。CN－离子中含有碳氮三键，则HCN含有2个σ键，2个π键，物质的量之比为1:1。(2)原子序数小于36，且原子序数T比Q多2.

8、..，二者处于同一周期、同一族，则一定位于第Ⅷ族，T为镍元素，其基态原子外围电子排布式为：3d84s2；Q为铁元素，Fe2＋未成对电子数为4。(3)根据离子交换反应