2018高考全国卷仿真模拟试题（卷）理综化学试题（卷）(二)(新课标i)含解析

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1、2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（二）（新课标I)1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是A．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B．硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C．只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D．游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同【答案】D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC．

2、标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子【答案】A【解析】A．NaHCO3溶液中存在水解和电离平衡，根据物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，当n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol时，n(Na+)＞1mol，故A错误；B．17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，故B正确；C、标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，

3、而等物质的量的氢气和CO的耗氧量相同，故0.4mol氢气和CO的混合气体消耗0.2mol氧气，和混合气体中氢气与CO的比例无关，即消耗0.2NA个氧气分子，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为=1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，故D正确；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解平衡和电离平衡。3．化合物W、X、Y、Z

4、的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A．化合物W 的同分异构体只有X、Y、ZB．X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应C．1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD．Z的一氯代物只有3种【答案】D4．A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A．原子半径:C>A，简单离子半径：B>D

5、B．简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>BC．B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D．可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质【答案】B【解析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O，A、原子半径S>O，简单离子半径Cl－>Al3＋，故A错误；B、A和C简单氢化

6、物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S，氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；C、SO2常温下为气体，熔点低，故C错误；D、H2S与O2反应：2H2S＋O2=2H2O＋2S，AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误。5．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B．实验乙：

7、充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2

8、电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1【答案】D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，