物理化学--电化学习题资料

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1、本章小结平均活度、平均活度系数及离子强度本章小结可逆电池电动势测量的应用电极电势标准电池可逆电池热力学浓差电池液接电势电解质溶液平均活度系数求热力学函数的变化值能斯特方程电动势与平衡常数电动势与热力学函数Ka，Ksp，Kw测定pH可逆电池电动势及其应用能斯特方程本章小结极化作用原因超电势析出电势浓差极化电化学极化超电势类型超电势测定氢超电势Tafel公式阴极金属析出阳极金属氧化浓差超电势电化学超电势电阻超电势金属分离金属电化学腐蚀与防腐电解与极化作用电化学习题课一、电解质溶液1.导电能力的表示方法及计算a.电导b.电导率

2、c.摩尔电导（一）电导相距1m的两片平行电极间,一摩尔电解质的电导。电化学习题课2.影响导电能力的因素(1)与浓度的关系a.电导率与浓度的关系b.摩尔电导与浓度的关系科尔劳乌斯定律：科尔劳乌斯离子独立移动定律电化学习题课(2)，摩尔电导率与离子运动的关系电化学习题课3.电导测定的应用（1）计算弱电解质电离度和平衡常数（2）测定难溶盐的溶解度电化学习题课（二）电解质的平均活度和平均活度系数1.定义式电化学习题课3.强电解质溶液理论德拜-休克尔极限公式：2.影响活度系数的因素电化学习题课（一）电池符号，电池表示式电池反应（二）可逆电池热力学（1）电

3、池电动势和自由能变化“互译”二、可逆电池电化学习题课（2）Nernst方程（3）（4）电化学习题课（三）电极电势1、电极电势2、电极电势的Nernst方程3、4、液接电势5、浓差电势电化学习题课（四）电池电动势测定的应用（1）求平衡常数Ka，Ksp，Kw（2）测pH（3）测定电解质溶液的平均活度系数（4）求热力学函数的变化值电化学习题课三、不可逆电极过程（一）极化，超电势（二）Tafel公式电化学习题课三、电极反应次序1、判断标准：比较各离子的析出电极2、析出电势3、应用：a、金属离子的分离b、共同析出c、pH控制电化学习题课二、判断题离子迁移

4、数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。对于电池Zn

5、ZnSO4(aq)

6、

7、AgNO3(aq)

8、Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。电化学习题课在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。极化和过电位是同一个概念。电化学习题课三、选择题浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离

9、子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1=½I2；(B)I1=I2；(C)I1=4I2；(D)I1=2I2。电化学习题课三、选择题已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A)c+a-b；(B)2a-b+2c；(C)2c-2a+b；(D)2a-b+c。电化学习题课三、选择题25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：

10、(A)E2=-2E1；(B)E2=2E1；(C)E2=-E1；(D)E2=E1。电化学习题课三、选择题下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：(A)Ag

11、AgI(s)

12、KI(aq)

13、I2；(B)Ag

14、Ag+

15、

16、I-

17、AgI(s)

18、Ag；(C)Ag

19、Ag+

20、

21、I-

22、I2

23、Pt；(D)Ag

24、AgI

25、Pt电化学习题课三、选择题在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：(A)阴极的电势向负方向变化；(B)阴极附近银离子浓度增加；(C)电解池电阻减小；(D)两极之间的电势差减少。电化学习题课三、选择题随着电流密度由小到大增

26、加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端)将：(A)V(分)递增，V(端)递减；(B)V(分)递减，V(端)递增；(C)V(分)、V(端)递增；(D)V(分)、V(端)递减。三、选择题7．对于BaCl2溶液，以下等式成立：a=m;(B)a=a+·a-;(C)±=+·-2;(D)m=m+·m-(E)m±3=m+·m-2；  (F)m±=4m±3。电化学习题课8.9.10．11．1312．14.15.17.16.电化学习题课例1、在25℃时电池电动势为1.366V。设氯电极的标准电极电势为1.360V，

27、电池电动势的温度系数为-0.0026VK-1,求可逆反应：H2(g)+Cl2(g)2HCl(aq)在25℃时的标准平衡常数和电池反应的G、H、