2013年长宁区高三化学二模试卷及答案

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Cl•的结构示意图B.2—卬基丁烷"「碳一12原子匸D.硫离子的核外电子排布式圧2$22卩豁3卩4下列工业生产中，有关关系式错误的炬漂白粉:2C12—Ca(C10)2氨：C—H2—2/3NH3生活中F列处理方法正确的是A.蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗5.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常川以下反应：①Si(s)+3HCl(g)型二②SiHCl3(g)+H2(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A.两个反应都是宣换反应C.两个反应互为可逆反应二、选择题(本题共36分，毎小题3分，6.右表各组物质中，满足下图物质i步转化关系的选项是A•C・3・A.C.4.B.D.B.D.H2SO4：FeS2—2H2SO4hno3：nh3—hno3冬大在汽车水箱中加乙二醇抗冻把恢器具浸入水隔绝空气防牛•锈SiHCl3(g)+H2(g)+381kJlOOO-llOCX?一＞Si(s)+3HCl(g)B・反应②是吸热反应D.iW个反应都是氧化还原反应每题只有一个正确选项)7.X、Y两种元索形成含氧酸A和B.能说明酸A比酸B强的是A.酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B.酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在YZ后C.酸A与酸B的偻盐溶液反应生成酸BD.酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性YX选项XYZANaNaOHNaHC03BCuCuSOdCu(OH：2crCOco：DNO2HNO32013年长宁区高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l；C-12；0-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；；Cu-64；Ba-137Sn-119第I卷(共66分)一.选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1.环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之/一，家用合成洗衣粉的主婆成份是对I•二烷基苯碱酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果,往往加入i定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A.磷酸钠(Na3PO4)B.硫酸钠(Na2SO4)C.硅酸钠(Na2SiO3)D.碳酸钠(NazCOg)F列对应的表达方式错误的是2.8•蛇纹石由MgO.A12O3.SiO2.Fe?O3纽成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过屋的盐酸,过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过最的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y屮加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fc(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2*、Al”、Fe3+>H+9.醋酸^l[(CH3COO)2Ba-H2O]是一种媒染剂，下列是有关O.lmol/L醋酸锁溶液屮粒了浓度的比较，其中错误的的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO~)+c(OH~)C.c(H')=c(OH~)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO~)4-c(CH3COOH)10•下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：A.苯酚、碳酸钠B.硫酸、氢氧化饮C.氯化铝、氨水D.二氧化碳、氢氧化钠11.见下表。欲用一种试剂甲來检验其溶液中的离子X,在同时冇离子Y存在时，此检验仍可进行的是(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作)试剂甲离子X离了YAHCRBa(OH)2co?-HCOfBnh3.h2oAl3'Mg2+CAgNO.3I"crDnh4scn,氯水Fe2+Fe3+12.下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是A.除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe^+3NH3•H2O-*Fe(On)3l+3NH4+B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++II2O2+211*->2Fe3++2II2OC.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba2+4-SO42_-BaSO4lD.IL0.5molL_,稀硫酸与ILlmol-L"1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热fi：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)-*Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ13.下列实验设计能够成功的是实验H的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样」硝皱坝溶液■白色沉淀稀硝酸.沉淀不溶B检验某卤代坯是否是氯代坯试样氢巴讐液.冷却稀硫酸至酸性，週鯉導出现白色沉淀煮沸C证明酸性条件H2O2氧化性比12强間容液沁H4濬叭稀硝酸及淀粉.溶液变蓝色D除去铁屑表面的油污铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸憎水冲洗干净 14.介成氨工业对国民经济和社会发展具冇重要的意义。对丁•密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)v>s2NH3(g)+Q，673K,30MPaTn(NH3)iffln(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d（t,时刻）和点e龟时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至“时刻，n（H2）比上图中d点的值大14.下列叙述中指定粒子数H—定人于心的是A.常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数B.ImoICb参加化学反应获得的电子数C.ILlmol/LCIhCOOII溶液中所含分子总数D.2砲铁在反应屮作还原剂时，失去电子的数目15.将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是A.除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B.分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C.除去二氧化碳中混冇的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混冇的少量一氧化碳D.除去乙醛中溶有的少量乙酸;除去乙醇中溶有的少量苯酚16.0.001mol金属放入1OmLO.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢，气（标准状况），下列情况中一定不可能的是A.—价金属和一元酸B.二价金屈和二元酸C.三价金属和二元酸D.二价金属和一元酸三、选择题（木题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）17.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种彼盐Q。下列冇关说法错误的是A.该反应的化学方程式为:4NH3+3F2->NF3+3NH4FB.M是极性分子，其还原性比NH3强C.M既是氧化产物，又是还原产物D.4moNH3参加反应失去12mol电子18.现仃下列短周期元素性质的数据：A.原子序数④元素大于⑦元索B.②、③处于同一周期C.上述八种元索最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D.⑧号元索原子结构示意图为：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521」00.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3 -2-3-1-3卜•列说法正确的是 20・坚决反对运动员服川兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法」匸确的A.遇FeCh溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B.滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C•该物质在一定条件下可以发生収代、加成、加聚、氧化、还氐等反应C%D.1mol该物质分别与浓渎水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol.7mol21・如图是某研究小组采用电解法处理石汕炼制过程中产牛•的大量II2S废气的工艺流程。该方法对IbS的吸收率达99%以上，并可制取比和S。下列说法正确的能A.吸收IbS的离子方程式为：2Fe3Ml2S->2Fe2++S|+2irB.电解过程中的阳极反应主要为：2Cr-2e-*Cl2tC.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除IDS污染22.11.9g金属锡（Sn）跟100mL12molL_1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液+c（H（）^8molL_1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4moL山此推断氧化产物町能是A.SnOy4H?O■JB・Sn(NO3)4C・Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4第II卷（共84分）四、（本题共8分）硼、碳、氮、硅元索•的单质及其化合物是构成口然界的重要物质。23.硼元素原子核外电子排布式o氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数Z比为o24•甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH£OONa+NaOH竺（弟‘曲）aCH.t+X（已酉呼）丿乂应涉及到的物质111,X属于晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主耍原因是。25.甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O->8Ag+SiO2+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H（填"强”、“弱”或"无法比较”）26.石墨晶体具冇层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KCQ,KCS固态时也能导电，导电的粒子是o五、（本题共8分） 某高温还原法制备新世陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有：AI2O3.C、N2.AIN、CO27•请将AIN之外的反应物耳生成物分别填入以下空擀内，配平，并标出电子转移的方向和数目28.若反应中八八u29.氮化铝也能由氯化铝与氨气经气和反应制得：AICI3+NII3吉温A1T-一I反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法屮，正确的是A.前一方法中的A12O3.C.N?结构稳定，B・前一方法中的A12O3和反应时破坏化学键需要消耗更多的能量C容易残留在氮化铝中C.两种方法中氮化铝均为还原产物六.(本题共8分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。30•最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6I込。(1)==MNII3(g)+3O2(g)+Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q0(填“〉”或“=”)。31•常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。A.容器中气体的平均分子屋不随时间而变化B・v(N2)/v(O2)=2:3C・容器中气体的密度不随时间而变化D.通入稀冇气体能提高反应的速率32•将反应生成的混介气体通入水小即对得氨水。用水稀释0.1mol-Ld氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(填字母标号)OA.c(H,)Xc(NH3・H2O)/c(OH")B.c(NH4')Xc(OH~)/c(NH3・比0)C.c(H+)・c(OIT)D.cOT)c(or)33.常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2,请在右图中画出正e正)、逆e逆)反应速率随时间t变化的示意图。七.(本题共12分)银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述°某同学进行如下研究:34•在干净试管中加入2ml2%,然后，得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5#。35•依次滴加2%、5%.10%、20%>40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60°C〜70°C的水浴中。3分钟后,试管1#未形成人面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2机3#形成光亮的银镜。该研究的目的是：O36.乙醛发牛银镜反应的化学方程式为：37•冇文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液叮能析出银锐。验证和对比实验如下。 装置实验序号试管中的药品现象 11》始水浴实验I2mL银氮溶液和数滴较浓NaOH溶液冇气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验I和实验II的差异，查阅资料后，a.Ag(NH3)2*+2H2O=Ag*+2NH3・H2Ob・AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O经检验，实验I的气体中有NI【3,黑色物质中有Ag2Oo产生Ag2o的原因是：38.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是o用稀HNO3m洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是o39.该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOII存在下，可能是Nib还原Ag2Oo如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：八(本题共12分)叩.乙两个研究性学习小组为测定氨分子屮氮.氢原子个数比，设计了如下实验流程:卜•图A、B、C为屮、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。BC实验开始前装克屮的空气己排尽。卬小组测得：反应前氧化铜的质鼠为“g、氧化铜反应后剩余周体的质屋为加2g、生成氮气在标准状况下的体积VjLo乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体枳。40•写出仪器a的名称：。41.屮、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸饮反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③ 41.甲小组用所测数据计•算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为42.在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、轼的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是44•乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有约品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是>九（本题共11分）香豆索是-种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸肝在催化剂存在下加热反应制得：以下是由屮苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢，B可与FcCb溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个轻基通帘不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。请回答下列问题：45.香豆素的分子式为；山甲苯生成A的反应类型为；A的结构简式为46.由E生成C反应的化学方程式为；47.B的同分异构体中含冇苯环的还冇种，D的同分异构体中，含冇苯环□既能发生银境反应，乂能发生水解反应的是（写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放fllCO2的是（写结构简式）十（本题13分）W是一・种冇机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH°48.W能发生反应的类型冇。（填写字母编号）A.収代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应49.已知II勺平面是平而结构，则W分子中最多冇个原子在同-•平面内。—G-— 50•化合物Q（的是种药物中间体，用于合成抗癌药卡钳和顺钳，QA/w关系的描述中正确A•都是桂的衍生物B.都是不饱和二元竣酸C•互为同系物51.WA成方法如下:D•互为同分界构体广(C6Hs),P=O」C2H5OH 已知：-CHO+（C6II5）3P=CH-R错误！未找到引用源。一CH=CII—R+（C6l【5）3P=O,R代表原子或原子团。其中，M、X、Y、Z分别代表一种冇机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：52.写出第②步反应的化学方程式：十一（本题共12分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，冇着重要的作用。53.物质的量浓度为l&4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87（密度l.Sg-cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为（保留两位小数，下同）。50mL18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g。54•工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取钱明矶［NII4A1（SO4）212H2O］和硫酸铝，反应原理如下（忽略禹岭土其他成分与硫酸的反应）：A12O3+3H2SO4->A12（SO4）3+3H2O①A12（SO4）3+II2SO4+2NH3->2Nn4Al（SO4）2②某工厂欲同时制取鞍明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的川量调节两种产品的产疑。若欲使制得的鞍明矶和硫酸铝的物质的量Z比为1：1,贝iJ投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是55.硫酸工业上人多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%）,为使黄铁矿锻烧充分，常通入过量40%的空气，则锻烧后炉气中SO?的体积分数为。56.将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO?的转化率 2013年长宁区高三化学教学质量检测试卷答案与评分标准第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只冇一个正确选项）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题冇一个或两个正确选项。只冇一个正确选项的，多选不给分；冇两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）一（10分）题号12345A答案ADCBc题号67891011二答案CCBADc（36分）题号121314151617答案BDDCDA三（20分）题号1819202122答案BDACCDACA第II卷（共84分）28.（2分）5.6L29.（2分）AB四、（本题共8分，每小题2分）23.ls^s^p13:424•离子，M/半径比Ca?划、,键能较大弱26.自由电子五、（本题共8分）27.（4分）25.6eAI2O3+3C+1六、（本题共8分，每小题2分）30.<31.A,B,C32.D33.七、（每小题2分，共12分）34.AgNO3溶液，逐滴加入稀爼水，直到最初产生的白色沉淀消失为止。35.探究银镜反应实验中，乙廉溶液的浓度与现彖的关系CftCHO+2[Ag（NHs）水浴；CHjcOOHH*+2AgI+31^-41^36.在NaOH存在下，加热使NH3逸出，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O十亠Ag（+2NH3・比0正向移动，c（Ag'）増大，Ag*与OH一反应立即转化为Ag2Oo37.试纸变蓝;4HNO3（稀）+3Ag-3AgNO3+NOt+2H2O38.在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物。八、（本题共12分）39.（2分）广口瓶40.①（1分）（NH4）2SO4+Ca（OH）2错误！未找到引用源。^2NH3t+2H2O+CaSO4（2分）②B（1分）③（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O错误！未找到引用源。NH3・HQ错误！未找到引用源。NH4++OH_向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）41.5V|：7（mi-m2）（2分）42.浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算出的氢含暈偏高（2分） 44•碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）九、（本题共11分）45.（2分）C9H6O2；（1分）取代反应；（2分）（2分）+2HC1 47.（2分）4（1分）HCOO-©>（1分）十.（本题13分）48.（3分）ACD49.（2分）1650.（2分）A4ch-c-ov+2H2O（3分）51.HOCH^CH^OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH错误侬璽到閒益・・*亍。52.OHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5错误！未找到引用源。2（C6H5）3P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5（3分）十一.（本题共12分）53.（4分）15.98mol・L"11.6354.（2分）3：1055.（3分）0.1156.（3分）93%；