2018高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案（无答案）鲁科版必修1

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1、第2节电解质【学习目标】1.电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析2.离子方程式书写、离子方程式的正误判断及离子共存问题【自主学习】一.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析1电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物类型能否直接电离导电情况溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH>NaOH>NaCk氏0、K20CO•八NH3、酒精注意（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质、混合

2、物既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如C02>SO2、NH3等是非电解质（4）Na-O,AI2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸锁晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其屮能导电的是,属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是02.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒实例电离方程式举例注意：(1)、电离的条件

3、为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。(2)、电离方程式左边为化学式右边为离子符号。强电解质的电离方程式用“二”，弱电解质的电离方程式用(3)、电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。(导电性与溶液中离子的浓度大小、离子所带电荷多少有关)(4)、能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO,等。【例题2】下列说法正确的是()A.硫酸顿难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸顿是弱电解质B.C02溶于水得到的溶液能导电，所以C02是电解质C.强电解质溶液的导电能力

4、不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.金属能导电，所以金屈是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确的是()A.HvSO.1=2H++SOi2_B・Ba(OH)2=Ba2++(OH)~2C.EeCl3=Fe2++3CrD.NaHC03=Na++H++C032_二、离子方程式的书写与正误判断1.离子反应实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚豔，测其导电性，然后逐滴加入稀比SO”，观察溶液屮的现象和导电情况(看电流表指针的变化)。现彖：①②③O分析原因：(1)写出恋0‘：和Ba(0H)2的电离方程式：(2)

5、说明出现上述现彖的原因：2、离子反应概念：3、离子反应的发生条件：;::4、离子反应的本质是溶液中的某些离子o5、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示；还可以表示O6、离子方程式的书写：以NMO?与盐酸反应为例i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式IV、查检查是否配平：既注意质量

6、守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。注意：1.多元酸的酸式酸根除HSO厂可拆写为『和SO/一外，其余的多元酸的酸式酸根不拆写。如：HS_、HC(V、时0厂、HPO/一等不改写。2.微溶物的处理①微溶物作生成物时，以沉淀论处，女山AgAOj、CaSO-tI:②微溶物作反应物时，处于溶液状态(稀溶液)当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳C(++20H~+C02==CaC03I+H2O处于悬浊液状态当作难溶物(沉淀)处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(0

7、II)2+CO/-===CaC03I+201厂常见的离子方程式的书写1.小苏打和乙酸混合；_2.氧化铜和稀硫酸；1.氯气通入水中；2.实验室制氯气；3.碳酸氢钠与稀盐酸；4.Ba(OH)2溶液与(NH})2S0i溶液混合：5.CuSOt溶液与Ba(Oil)2溶液混合：&Ba(Oil)2与ILSO.两稀溶液混合：9.钠溶液与盘氧化钙溶液碳酸氢钠少量：碳酸氢钠足量：【检测与反馈】1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02：2NHb・H20+S02^2NH/+SOs2'+

8、H20△B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr^=SO,t+Cl2f+H20C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-^3Fe3++NOt+3H20D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO广恰好完全沉淀：2Ba2++3OH~+Ar++2SO42_^=2BaSO4I+A1(OH)3I2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Ch：MnO2+4HCl^-Mn2++2Cr+Cl2t+2H20B.明矶溶于水产生Al(OHh