[首发]四川省新津中学2017-2018学年高一4月月考化学试题（无答案）

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1、高2017级高一下期4月月考化学试卷（时间：60分钟满分：100分）第I卷选择题（共60分）选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.据报道，月球上有大量?He存在，以下关于？He的说法正确的是A.是°He的同素异形体B.比°He多一个中子C.比°He少一个质子・D.是°He的同位素2.下列叙述正确的是A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素最外层只有一个电子，则它一定是IA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子.D.同位素的不同核素物理、化学性质完全和同3•下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB

2、.NaOHC.HBrD.N24.在元素周期表屮金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A.合金B.半导体C.催化剂D.农药5.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6.下列各组中属于同位素关系的是A.带K与第CaB.带K与器KC.T2O与D2OD.金刚石与石墨7.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合

3、价呈周期性变化8.某元素原子的最夕卜层电子数是次外层电子数的3倍，且最夕卜层电了数与次外层电子数之和小于10o该元素为A.锂B.皱C.钙D.氧9.下列各组屮化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HC1O4>HBiO4>HIO4B.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3C・稳定性：PH3>H2S>HC1D・非金属性：F>O>S4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A・R—定是第四周期元素A.R—定是IVA族元素A.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定B.R气态氢化物化学式为H?R11、元素周期表是一

4、座开放的“元素大厦"，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A.第八周期第IA族B.第七周期第VHA族C・第七周期第0族D.第六周期第IIA族12、对于反应中的能量变化，表述正确的是A.放热反应中，反应物的总能量大于牛成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应13、右图中每条折线表示周期表IVA〜VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其屮a点代表的是（）A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH414、下列反应属于吸热反应的是B.生

5、石灰和水的反应D.木炭在氧气屮燃烧A.石灰石在高温下的分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应15.下列电子式或结构式错误的是A.01｛的电子式［:0*H厂HB.FHBr的电子式［h^n：kJ+［:Br：］C・0C1的电十式□•Xcl-xc-xcl•X■-1•16.A.B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB?型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A.IVA、VIAB.IA、VUAC・IA、VAD.IIA、VIA17.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A.出0、C

6、O2B.MgF?、H2O219.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3,•若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=3O；④a=b+8A.①②③④B.③④C.②③④D.②③20、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.原子半径：ACC.最高价氧化物对应水化物的酸性：D

7、空题22.（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表屮的①〜⑨种元素，填写下列空白（用化学用语回答）：周处、IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:••••（填具体元素符号，下同）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是,碱性最强的化合物的电子式是:O•••（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式O⑷用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：,该化合物属于（填“共价"或“离子J化合物。（5）表示①与⑥的化合物的

8、电子式,该化合物是由（填“极性从非极性”下同）键形成的。23.（7分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的