4离子反应复习学案

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1、第一章基本概念第四节离子反应—、电解质及其分类1.电解质和非电解质。(1)电解质：在或能够导电的。(2)非电解质：在都不能导电的o2.强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液小，能够的电解质，主要包括等。&)弱电解质：在水溶液中，的电解质，主要包括、等。强电解质弱电解质电离程度电离平衡溶液中微粒种类相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例3.电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够的过程。(2)电离方程式的书写。①强电解质用“”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“”连接。②多元弱酸分步电离，多元弱碱一

2、步完成。女口：Na^SO,,H2CO3,,Fe(OH)3o③酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO.t在水溶液屮的电离方程式为NaHS04在熔融状态下的电离方程式为。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO30二、离子反应念质件子槪实条离••••1234:有参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。:使溶液中的离了浓度O:有或或生成或离了(或分了)有电了方程式。(1)概念：用来表示离子反应的式子。⑵书写步骤(以Cam与盐酸的反应为例)。[W]—写■出正电龟化孚方程戎陶—把易洛解旦易电高的物喷写■或.富子形式IWI—曰I去方程戎两边不

3、参力口臣立的富子1^1一检査方程式:两边是否苻台守恒和守恒(1)意义。表示符合此离了反应方程式的一类离了反应。例如，离了方程式H++0H=H20表示I.判断正误：正确的打“4”，错误的打“x”。1.除化铝是一种电解质，可用于电解制铝()2.Nib、硫酸狈和水分别屈于非电解质、强电解质和弱电解质()3.乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质()4.胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸做分别屈丁纯净物、混合物、电解质和非电解质()5.凡是能电离岀离子的化合物都是离子化合物()6.强电解质均是离子化合物()7.用过量氨水吸收工业尾气中SO?的离了方程式为：2NH3-H20+S02=2NH；

4、+S0r+h20()8.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Ari++30ir=Al(0Il)3I()9.稀硫酸屮加入铁粉2Fe+6H+=[2Fe^+

5、3H2t()10.NH’HCO,溶于过量的NaOH溶液屮：HCO：r+OH_=COr+H2O()11.H+、Fe汁、SO仁N0『在水溶液中能大量共存()12.Mg2HSiOt>SO厂在水溶液屮能大量共存()13.向NaHCOs溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HC0r+Ca2++20H"=CaC03I+COr+2H2O()14.用BaCl2溶液鉴别SO厂和S(T()15.1L0.1mol-L_,NallCOs

6、溶液中含有0.1a个IIC0「()16.常温下pH为2的盐酸中c(F)二c(CL)+c(0D()17.FeCl3溶液与Cu反应的离了方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fc2+()18.醋酸溶液与水垢屮的Cag反应的离子方程式：CaC03+2HF=Ca2++H20+C02t()【巩固练习】1、下列说法不正确的是()①将BaS(X放入水屮不能导电，所以BaSOi是非电解质①氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是屯解质③固态共价化合物不导屯，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离了化合物不导电，熔融态的离了化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B

7、.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、F『+、CL、SOfB.甲基橙呈红色的溶液：NH：、Ba2A10J、CFC.pH=12的溶液:K+、Na+、CILCOCF、Br"D.与铝反应产生大量氢气的溶液：NaKCOr>NO；3•下列离子能在水溶液屮大量共存的一组是（）A.Fe'+、HCO：r>Cr>SCN"B・Ba+>N0「、SO］：H+C.Mg2+>NH4'Br_、OH-D.Na+>CiT、SO厂、Cl-1.下列离子能在溶液屮大量共存的是（）A.Na+、NH：、CO；：B

8、r-B.Fe2+>H+>C10Cl-C.Al3+>Ca2+>HCOr>SO.rD.Fe3+>Cu2+>N0：「、OH-2.下列离了方程式正确的是（）a.氢氧化镁与稀盐酸反应:n++oir=n2oB.AlCh溶液中加入少量氨水:Al3++30H-=Al（0H）3lC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8Hl+2NO；r=3Cu2++2NOt+4H20D.次氯酸钙溶液屮通入过量CO2：Ca■"+2C10_+H20+C02=CaC03I+2HclO6•下列离了方程式止确的是（）A.铝溶TNaOH溶液：A1+2OH~=A