高三一轮原创化学学案：26化学电源(含答案)

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1、化学电源编号：26班级组別姓名【学习H标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课木完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌镒干电池(1)酸性干电池是锌筒外壳为极，位于小央的顶盖有铜帽的石墨为极，在石墨的周围填充混合液为电解质溶液，用淀粉

2、糊固定化。并还填冇MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2,防止产生极化现彖。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：(2)碱性锌铭干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极负极电池反应是2、铅蓄电池铅蓄电池町放电亦可充电，它是用破橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在」E极版上冇一层棕褐色的负极板是海绵状的,两极均浸入溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。(1)放电时可看作是池，电极反应式为：负极：；正极：O⑵放电进行到硫酸的浓度较低时需充

3、电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：o⑶电池总反应方程式：o3、氢氧燃料电池(1)若以KOH溶液为电解质溶液负极：;正极：总反应方程式：(2)若以H2SO4为电解质溶液负极：;正极：总反应方程式：［小结］1、总反应式二2、注意：若正极或负极电子得失后的产物能与电解质溶液反应，一•定要写完整。练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌•猛碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2Mn02(s)+H20(l)=Zn(0H)2(s)+Mn203(s)o下列说法错误的是()A、

4、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式:2MnO2(s)+H2O(l)+2e_^Mn2O3(s)+2OH一(aq)C、电池工作时，电了由正极通过外电路流向负极D、外电路屮每通过0.2mol电了，锌的质量理论上减少6.5g练习2、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是()A、此电池能发出蓝色光焰B、出为正极，。2为负极C、工作时，电解质溶液的pH不断减小D、电极反应式为：负极2H2+4OH_^4H2O+4e_止极

5、02+2出0+4厂9401<二、新空化学电源海水电池1991年我国首创以铝一海水为能源的新型电池，用作航海标志灯，该电池以取之不尽的海水作为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流，电极反应式为：负极：正极：总反应方程式：2、银锌电池一纽扣式电池它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内止极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一•端填充由锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢氧化钾浓溶液，总的化学方程式：H2O+Ag2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag写出电极反应式为：负极：；正极：

6、3、燃料电池（1）今冇卬烷、空气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入气体是,正极通入气体是,电极反应式为：负极正极,电池反应为（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为？负极：正极；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何化？【合作探究】甲醇在催化剂作用下提供质犷2、下图2004年批量牛产的笔记本电脑所用甲醴燃料电池的结构示意图。（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另外一•极反应，电池总反应为2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O下列说法正确（）A、左电极为电池的阴极，a处通入的物

7、质是甲醇B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气催化剂（电极）K负斫一与氧气的是催化剂（电极）C、负极反应式：CH3OH+H2O^CO2+6H++6e_D、正极反应式：O2+2H2O+4e~4OH-2、冇一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化锂（Y2O3）的氧化錯（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导。2一。下列对该燃料电池说法正确的是（）A、在熔融电解质中，O?一由负极移向正极B、电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+IOH2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4

8、e_T4OH-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2+26e~^4CO2+5H2O3、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入02和CO2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，co32-移向电池的（填"正〃或“负〃